Física y química: Ejercicios sobre masa atómica

Los ejercicios 11-14 del pdf de problemas de estructura de la materia son sobre la masa atómica.
Para resolverlos lo primero que hay que saber es que es la masa atómica:

La masa atómica de un elemento es igual a la suma de la masa atómica de cada isotopo de ese elemento multiplicada por su abundancia natural (la abundancia natural es el porcentaje en el que ese isótopo se encuentra en la naturaleza)

Por ejemplo, el cloro. El cloro tiene 2 isótopos, el 35 y el 37. El 35 se encuentra un 75,77% en la naturaleza, mientras que el isotopo 37 se encuentra solamente un 24,23%. Para calcular la masa atómica del cloro se hace lo siguiente:

Masa atómica del cloro = [(37·24,23)+(35·75.77)]/100
Masa atómica del cloro = [896,51+2651,95]/100
Masa atómica del cloro = 3548,46/100
Masa atómica del cloro = 35,4846

Por lo tanto 35,4846 es la mása atómica del cloro.

Vamos ahora ya con los ejercicios:

11)
DATOS
M.atm.Cl = 35,46
El Cl tiene 2 isótopos, de masas 35 y 37
Calcula la proporción en la que se hallan ambos isótopos en el cloro

PLANTEAMIENTO
Debemos meter los datos en la fórmula, teniendo en cuenta que no sabemos el porcentaje de ninguno de los dos, así que pondremos x en uno y 100-x en otro, ya que si en uno es x, en el otro va a ser lo que quede hasta 100%

35,46 = [37·x]+[35·(100-x)]
                                100

OPERACIONES
Despejamos:

35,46 = [37x]+[3500-35x]
                        100

35,46 = 37x+3500-35x
                        100

35,46 = 37x+3500-35x
                        100

35,46 = 2x+3500
                  100

3546 = 2x+3500

3546-3500 = 2x

46 = 2x

46 = x
 2

x = 23

Bien, ya sabemos que el isótopo 37 tiene un 23%. Por lo tanto si el isótopo 35 tiene que tener lo que queda hasta 100, pues tendrá un 77%

SOLUCIÓN
El isótopo 37 tiene un 23%. El isótopo 35 tiene un 77%

Pues así es como hay que hacer los demás: sustituyendo en la fórmula y despejando