REPASO EXAMEN: Como se formulan los iónes

Vamos a ver a continuación una explicación y unos ejemplos de como formular iónes, cosa que entrara en el examen del Jueves 9 de abril de naturales:

ANIONES

-URO   (monoatómicos)
Los iones acabados en uro se formulan colocando el símbolo del elemento con la carga negativa (restando 18 al numero del grupo al que pertenece el elemento)

Ej: Cloruro -> Cl-

-ATO   (heteropoliatómicos)

Se formulan con oxígeno (O), se coloca el símbolo del elemento (X) seguido de una O de oxígeno, abajo de la O el número de átomos de oxígeno (n) y arriba de O el número de cargas negativas que resultan de todo el ión:

XOncarga negativa

N: es un número que multiplicado por 2 (siempre, porque es el número de cargas negativas del oxígeno (18-16 (grupo del oxígeno)) supera en 1 o en 2 al estado de oxidación de el elemento (X)

Estado de oxidación: Los estados de oxidación se representan en la siguiente tabla:

13	14	15	16	17
-	-	-	2	1	hipo-oso
-	2	3	4	3	oso
3	4	5	6	5	ico
-	-	-	-	7	per-ico

La que corresponde a los ato es la fila ico, los elementos del grupo 17 por ejemplo tienen estado de oxidación 5.

**Un truco es decir que el estado de oxidación es el número de el grupo en el que esta quitándole el 1, así, los de la 13...3 los de la 14...4 los de la 15...5 los de la 16...6 menos en la columna 17 que es como si fuera la 15...5**

Una vez se encuentre el número que supere 1 o 2 al estado de oxidación se coloca en el lugar de la carga negativa - o -2 en función de si se supera el estado de oxidación en 1 o en 2

Carga negativa:  

n*2-estado de oxidación del elemento=Carga negativa del ion

Ej: Clorato->  (ClO3)-

**Hay que tener en cuenta que las cargas negativas son de todo el conjunto del ión no solo del oxígeno, por eso es conveniente poner unos paréntesis para representarlo.**

Los elementos de la columna 17 (únicamente, según la tabla de estados de oxidación) pueden formularse con 7, en vez de con 5, estados de oxidación, para ello hay que colocar el prefijo per- delante del ion:

Ej: Perclorato-> (ClO4)-

**Se colocan 4 oxígenos en vez de 3 porque el estado de oxidación que hay que superar ha cambiado de 5 a 7 al añadirle per- al ión: 4*2-7=1 **

-ITO   (heteropoliatómicos)

Se formulan igual que los ato nada más que en vez de coger el estado de oxidación del elemento de la fila ATO se coge de la fila ICO.

**Solo existen iones acabados en -ito de los elementos de las grupos 14, 15, 16 y 17, ya que en el grupo 13 no aparece el estado de oxidación del elemento**

Ej: Clorito -> (ClO2)- 2*2-3=1

**Un truco es decir que el estado de oxidación es igual que el de los ATO pero restando 2**

Los elementos de la columna 16 y 17 (únicamente, según la tabla de estados de oxidación) pueden formularse con 2 y 1, respectivamente, estados de oxidación al añadirle el prefijo hipo- al ión:

Ej: Hipoclorito-> (ClO)-  1*2-1=1

**No se le coloca ningún número de átomos al oxígeno porque este es 1, y cuando es 1 no se pone**

-ORTO  (heteropoliatómicos)
Se formulan como los ato y solo son algunos elementos, los orto tienen que sobrar 3 o 4 cargas negativas en vez de 1 o 2, para que les sobren 1 o 2 hay que ponerle delante meta como en la siguiente explicación:

Ej: Fosfato-> (PO4)-3

LISTA DE ELEMENTOS ORTO
-Boro (B)
-Silicio (Si)
-Fósforo (P)
-Arsénico (As)
-Antimonio (Sb)

-META  (heteropoliatómicos)

Meta es un prefijo que únicamente se le coloca a los aniones ORTO, que solo son algunos, para que les sobren 1 o 2 cargas en vez de 3 o 4, como debería ser.

Ej: Metafosfato-> (PO3)-

CATIONES

Monoatómicos

Se nombran con:

ión+nombre del metal

Además se le añade el número de cargas positivas (valencia) entre paréntesis si pertenece a un grupo que no es el 1º o el 2º. Si pertenece al 1º o 2º grupo su número de cargas positivas (valencia) es igual al número del grupo al que pertenece, y por lo tanto lo hace falta indicarlo.

Se formulan colocando el símbolo del elemento y su carga positiva (valencia)

Ej: ión rubidio-> Rb+

Ej: ión cobre (+2)-> Cu+2

Homopoliatómicos

Se nombran con:

ión+prefijo (di-, tri-, tetra-, penta-, ...)+nombre del metal

**RECUERDA: Además se le añade el número de cargas positivas (valencia) entre paréntesis si pertenece a un grupo que no es el 1º o el 2º. Si pertenece al 1º o 2º grupo su número de cargas positivas (valencia) es igual al número del grupo al que pertenece, y por lo tanto lo hace falta indicarlo.**

Se formulan colocando el símbolo del elemento y debajo, el número de átomos del elemento:

di-2

tri-3

tetra-4

penta-5

Este número se multiplica por la carga positiva (valencia) que tendría un solo átomo  y te da el número de cargas positivas que tendría el ión.

Ej: ión trialuminio (+3)-> Al3+9

Ej: ión tetramercurio (+2)->  Hg4+8

Hay algunas excepciones:

ión dimercurio (2+)->Hg3+2

ión tetrazufre (2+)->S4+2

ión pentabismuto (4+) ->Bi5+4

ión trihidrógeno (1+) ->H3+

Heteropoliatómicos

Se nombran con:

ión+prefijo+óxido+metal

**RECUERDA: Además se le añade el número de cargas positivas (valencia) entre paréntesis si pertenece a un grupo que no es el 1º o el 2º. Si pertenece al 1º o 2º grupo su número de cargas positivas (valencia) es igual al número del grupo al que pertenece, y por lo tanto no hace falta indicarlo.**

Se formulan con el símbolo del elemento seguido de una O (oxígeno), debajo, el número de átomos de oxígeno (te lo indica el prefijo (di, tri, tetra, penta, ...)), y encima el número de cargas positivas del  ión (valencia)que es el mismo que el número de cargas positivas (valencia) del elemento.

Ej: ión dioxidocloro (1+)-> (ClO2)+

Excepción:

ión oxidanio-> (H3O)+

Heteropoliatómicos con hidrógeno

Se nombran con:

ión+metal+onio

Los dos únicos que hay que aprenderse son:

ión amónio-> (NH4)+

ión fosfonio->(PH4)+