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Consultas de 4 ESO Colegio Virgen del Carmen
miércoles, 11 de enero de 2017
lunes, 2 de enero de 2017
Física y química: Explicación problemas disoluciones
Cada problema es distinto pero son parecidos, ya que en la mayoría se tiene que calcular la molaridad, molalidad, normalidad... Por ello voy a explicar un problema y así vosotros podréis tomarlo de referencia para hacer los demás.
Voy a explicar el problema 6, ya que creo que puede servir muy bien como referencia.
Una disolución de hidróxido de potasio tiene una densidad de 1,25 gr/cc y una riqueza del 30%. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar del soluto.
Bien, el hidróxido de potasio es K(OH). La densidad es de 1,25g/cm3. Y la riqueza del 30% quiere decir que por cada 100g de disolución hay 30g de soluto. Empecemos averiguando la molaridad.
La molaridad (M) nos indica los moles de soluto que hay en 1 litro de disolución.
Molaridad=mol soluto/L disolución
Vamos a averiguar primero los moles de soluto.
Tenemos 1,25g/cm3 de disolución, que son 1250g/L. (Lo pasamos a L para hacerlo más fácil)
Si tenemos 1250g de disolución vamos a aplicar la riqueza del 30%. Es decir, el 30% de 1250g de disolución serán los gramos de soluto. 1250*0,3=375g.
Tenemos 375g de soluto y por lo tanto 875g de disolvente (1250-375=875) ya que el disolvente es la disolución menos el soluto.
Bien, ahora 375g de soluto, vamos a pasarlo a moles. El soluto es K(OH), así que vamos a calcular cuantos moles de hidróxido de potasio son 375g. Primero averiguamos cuantos gramos son un mol y así poder hacer una regla de tres. K=39,098u O=15,999u H=1,0079u.
39,098u+15,999u+1,0079u=56,1049u. Las u (unidad de masa atómica) son iguales a g/mol, como ya bien sabes, por lo tanto 56,1049u son 56,1049g/mol.
Es decir que un mol de K(OH) son 56,1049g. De esta forma, haciendo una regla de tres:
1 mol_____56,1049g
x mol_____375g
x=375/56,1049
x=6,683908179142998 mol. (redondeamos: 6,684 mol)
Ya sabemos cuantos moles hay de soluto. Vamos a meterlo en la fórmula para averiguar la molaridad.
Molaridad=6,684mol/L
Ahora vamos a por la molalidad:
La molalidad (m) nos indica los moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente.
Molalidad=mol soluto/Kg disolvente
Y sabemos los moles del soluto. Pero nos faltan los Kg de disolvente.
Sabemos que había 875g de de disolvente (recuérdalo mirando arriba).
Por lo tanto lo pasamos a Kg: 0,875 Kg
Lo metemos todo en la fórmula.
Molalidad=6,684 mol/0,875 Kg
Molalidad=7,638857142857143 mol/Kg
Ahora vamos a por la normalidad.
La normalidad (N) nos indica el número de equivalentes de soluto por cada litro de disolución.
El número de equivalentes es igual a gramos/peso equivalente
El peso equivalente es igual a peso molecular/valencia del compuesto
Para calcular la valencia de los compuestos puedes mirar la tabla de los apuntes.
Podemos simplificar esta fórmula resultando así:
Normalidad= masa soluto * Valencia compuesto/Peso molecular soluto * Volumen disolución
La masa del soluto la tenemos: 375g
La valencia del compuesto, al ser un hidróxido es igual al número de OH, en este caso es 1
El peso molecular del soluto también lo tenemos: 56,1049g/mol
El volumen de la disolución es de 1 Litro en este caso.
Vamos a meterlo todo en la fórmula:
Normalidad=375g*1/56,1049g/mol*1L
Normalidad=375mol/56,1049L (en esta fase hemos resuelto el castillo de fracciones)
Normalidad=6,683908179142998 mol/L
Ya solo nos falta la fracción molar del soluto.
La fracción molar (X) puede ser de soluto (Xs) o de disolvente (Xd). En este caso nos piden la de soluto.
Xs=moles soluto/moles disolución
Los moles del soluto ya los tenemos, nos faltan los moles de la disolución,
Los moles de la disolución son los moles del soluto + los moles del disolvente.
Vamos a averiguar los moles del disolvente:
Sabemos que hay 875g de disolvente, además la disolución es de hidróxido de potasio (soluto) en AGUA (disolvente) (aunque no aparece en el enunciado, todas las disoluciones, a menos que te digan lo contrario son en agua)
El disolvente es agua H2O. Vamos a averiguar cuantos moles de H2O son 875g. Para ello, primero calcularemos cuantos gramos son un mol de agua, para así hacer una regla de tres.
H=1,0079u O=15,999u
1,0079u*2+15,999u=18,0148u
18,0148g/mol
Es decir, que un mol de agua son 18,0148g. De esta forma hacemos una regla de tres:
1 mol____18,0148g
x mol____875g
x=875/18,0148
x=48,57117481182139 mol (redondeamos: 48,571 mol)
Ya sabemos los moles de disolvente y los de soluto, ahora vemos los moles de disolvente:
48,571 mol+ 6,684 mol=55,255 mol
Vamos a meterlo en la fórmula:
Xs=moles soluto/moles disolución
Xs=6,684 mol/55,225 mol
Xs=0,1210321412403803
Ya hemos resuelto este problema, si tenéis alguna duda podéis consultarla a través de la página de dudas, haciendo click aquí
Voy a explicar el problema 6, ya que creo que puede servir muy bien como referencia.
Una disolución de hidróxido de potasio tiene una densidad de 1,25 gr/cc y una riqueza del 30%. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar del soluto.
Bien, el hidróxido de potasio es K(OH). La densidad es de 1,25g/cm3. Y la riqueza del 30% quiere decir que por cada 100g de disolución hay 30g de soluto. Empecemos averiguando la molaridad.
La molaridad (M) nos indica los moles de soluto que hay en 1 litro de disolución.
Molaridad=mol soluto/L disolución
Vamos a averiguar primero los moles de soluto.
Tenemos 1,25g/cm3 de disolución, que son 1250g/L. (Lo pasamos a L para hacerlo más fácil)
Si tenemos 1250g de disolución vamos a aplicar la riqueza del 30%. Es decir, el 30% de 1250g de disolución serán los gramos de soluto. 1250*0,3=375g.
Tenemos 375g de soluto y por lo tanto 875g de disolvente (1250-375=875) ya que el disolvente es la disolución menos el soluto.
Bien, ahora 375g de soluto, vamos a pasarlo a moles. El soluto es K(OH), así que vamos a calcular cuantos moles de hidróxido de potasio son 375g. Primero averiguamos cuantos gramos son un mol y así poder hacer una regla de tres. K=39,098u O=15,999u H=1,0079u.
39,098u+15,999u+1,0079u=56,1049u. Las u (unidad de masa atómica) son iguales a g/mol, como ya bien sabes, por lo tanto 56,1049u son 56,1049g/mol.
Es decir que un mol de K(OH) son 56,1049g. De esta forma, haciendo una regla de tres:
1 mol_____56,1049g
x mol_____375g
x=375/56,1049
x=6,683908179142998 mol. (redondeamos: 6,684 mol)
Ya sabemos cuantos moles hay de soluto. Vamos a meterlo en la fórmula para averiguar la molaridad.
Molaridad=6,684mol/L
Ahora vamos a por la molalidad:
La molalidad (m) nos indica los moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente.
Molalidad=mol soluto/Kg disolvente
Y sabemos los moles del soluto. Pero nos faltan los Kg de disolvente.
Sabemos que había 875g de de disolvente (recuérdalo mirando arriba).
Por lo tanto lo pasamos a Kg: 0,875 Kg
Lo metemos todo en la fórmula.
Molalidad=6,684 mol/0,875 Kg
Molalidad=7,638857142857143 mol/Kg
Ahora vamos a por la normalidad.
La normalidad (N) nos indica el número de equivalentes de soluto por cada litro de disolución.
El número de equivalentes es igual a gramos/peso equivalente
El peso equivalente es igual a peso molecular/valencia del compuesto
Para calcular la valencia de los compuestos puedes mirar la tabla de los apuntes.
Podemos simplificar esta fórmula resultando así:
Normalidad= masa soluto * Valencia compuesto/Peso molecular soluto * Volumen disolución
La masa del soluto la tenemos: 375g
La valencia del compuesto, al ser un hidróxido es igual al número de OH, en este caso es 1
El peso molecular del soluto también lo tenemos: 56,1049g/mol
El volumen de la disolución es de 1 Litro en este caso.
Vamos a meterlo todo en la fórmula:
Normalidad=375g*1/56,1049g/mol*1L
Normalidad=375mol/56,1049L (en esta fase hemos resuelto el castillo de fracciones)
Normalidad=6,683908179142998 mol/L
Ya solo nos falta la fracción molar del soluto.
La fracción molar (X) puede ser de soluto (Xs) o de disolvente (Xd). En este caso nos piden la de soluto.
Xs=moles soluto/moles disolución
Los moles del soluto ya los tenemos, nos faltan los moles de la disolución,
Los moles de la disolución son los moles del soluto + los moles del disolvente.
Vamos a averiguar los moles del disolvente:
Sabemos que hay 875g de disolvente, además la disolución es de hidróxido de potasio (soluto) en AGUA (disolvente) (aunque no aparece en el enunciado, todas las disoluciones, a menos que te digan lo contrario son en agua)
El disolvente es agua H2O. Vamos a averiguar cuantos moles de H2O son 875g. Para ello, primero calcularemos cuantos gramos son un mol de agua, para así hacer una regla de tres.
H=1,0079u O=15,999u
1,0079u*2+15,999u=18,0148u
18,0148g/mol
Es decir, que un mol de agua son 18,0148g. De esta forma hacemos una regla de tres:
1 mol____18,0148g
x mol____875g
x=875/18,0148
x=48,57117481182139 mol (redondeamos: 48,571 mol)
Ya sabemos los moles de disolvente y los de soluto, ahora vemos los moles de disolvente:
48,571 mol+ 6,684 mol=55,255 mol
Vamos a meterlo en la fórmula:
Xs=moles soluto/moles disolución
Xs=6,684 mol/55,225 mol
Xs=0,1210321412403803
Ya hemos resuelto este problema, si tenéis alguna duda podéis consultarla a través de la página de dudas, haciendo click aquí
viernes, 25 de noviembre de 2016
Biología: Apuntes Trabajo Historia de la Tierra
Aquí os iré dejando los apuntes de biología conforme me los vayan pasando:
miércoles, 23 de noviembre de 2016
Física y Química: Ejercicios leyes de los gases
Aquí os dejo el pdf con los ejercicios de leyes de los gases. Hay que hacer los 10 para el próximo día (de la semana que viene, porque este viernes tenemos formulación):
viernes, 11 de noviembre de 2016
Física y química: ejercicios de formulación
Aquí os dejo el enlace al pdf con los ejercicios de formulación. Hay que hacer los 20 primeros para el próximo viernes.
lunes, 31 de octubre de 2016
Física y química: actividades de sustitución
Aquí os dejo el enlace para descargar las actividades, si tenéis algún problema no dudéis en preguntarmelo:
domingo, 30 de octubre de 2016
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