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Aquí os dejo las pautas:
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Física y química: Explicación problemas disoluciones

Cada problema es distinto pero son parecidos, ya que en la mayoría se tiene que calcular la molaridad, molalidad, normalidad... Por ello voy a explicar un problema y así vosotros podréis tomarlo de referencia para hacer los demás.
Voy a explicar el problema 6, ya que creo que puede servir muy bien como referencia.

Una disolución de hidróxido de potasio tiene una densidad de 1,25 gr/cc y una riqueza del 30%. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar del soluto.

Bien, el hidróxido de potasio es K(OH). La densidad es de 1,25g/cm3. Y la riqueza del 30% quiere decir que por cada 100g de disolución hay 30g de soluto. Empecemos averiguando la molaridad.

La molaridad (M) nos indica los moles de soluto que hay en 1 litro de disolución.
Molaridad=mol soluto/L disolución
Vamos a averiguar primero los moles de soluto.
Tenemos 1,25g/cm3 de disolución, que son 1250g/L. (Lo pasamos a L para hacerlo más fácil)

Si tenemos 1250g de disolución vamos a aplicar la riqueza del 30%. Es decir, el 30% de 1250g de disolución serán los gramos de soluto. 1250*0,3=375g.

Tenemos 375g de soluto y por lo tanto 875g de disolvente (1250-375=875) ya que el disolvente es la disolución menos el soluto.

Bien, ahora 375g de soluto, vamos a pasarlo a moles. El soluto es K(OH), así que vamos a calcular cuantos moles de hidróxido de potasio son 375g. Primero averiguamos cuantos gramos son un mol y así poder hacer una regla de tres. K=39,098u O=15,999u H=1,0079u.
39,098u+15,999u+1,0079u=56,1049u. Las u (unidad de masa atómica) son iguales a g/mol, como ya bien sabes, por lo tanto 56,1049u son 56,1049g/mol.

Es decir que un mol de K(OH) son 56,1049g. De esta forma, haciendo una regla de tres:
1 mol_____56,1049g
x mol_____375g
x=375/56,1049
x=6,683908179142998 mol. (redondeamos: 6,684 mol)

Ya sabemos cuantos moles hay de soluto. Vamos a meterlo en la fórmula para averiguar la molaridad.
Molaridad=6,684mol/L

Ahora vamos a por la molalidad:
La molalidad (m) nos indica los moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente.
Molalidad=mol soluto/Kg disolvente

Y sabemos los moles del soluto. Pero nos faltan los Kg de disolvente.
Sabemos que había 875g de de disolvente (recuérdalo mirando arriba).
Por lo tanto lo pasamos a Kg: 0,875 Kg
Lo metemos todo en la fórmula.
Molalidad=6,684 mol/0,875 Kg
Molalidad=7,638857142857143 mol/Kg

Ahora vamos a por la normalidad.
La normalidad (N) nos indica el número de equivalentes de soluto por cada litro de disolución.
El número de equivalentes es igual a gramos/peso equivalente
El peso equivalente es igual a peso molecular/valencia del compuesto
Para calcular la valencia de los compuestos puedes mirar la tabla de los apuntes.

Podemos simplificar esta fórmula resultando así:
Normalidad= masa soluto * Valencia compuesto/Peso molecular soluto * Volumen disolución
La masa del soluto la tenemos: 375g
La valencia del compuesto, al ser un hidróxido es igual al número de OH, en este caso es 1
El peso molecular del soluto también lo tenemos: 56,1049g/mol
El volumen de la disolución es de 1 Litro en este caso.
Vamos a meterlo todo en la fórmula:

Normalidad=375g*1/56,1049g/mol*1L
Normalidad=375mol/56,1049L (en esta fase hemos resuelto el castillo de fracciones)
Normalidad=6,683908179142998 mol/L

Ya solo nos falta la fracción molar del soluto.
La fracción molar (X) puede ser de soluto (Xs) o de disolvente (Xd). En este caso nos piden la de soluto.
Xs=moles soluto/moles disolución
Los moles del soluto ya los tenemos, nos faltan los moles de la disolución,
Los moles de la disolución son los moles del soluto +  los moles del disolvente.
Vamos a averiguar los moles del disolvente:
Sabemos que hay 875g de disolvente, además la disolución es de hidróxido de potasio (soluto) en AGUA (disolvente) (aunque no aparece en el enunciado, todas las disoluciones, a menos que te digan lo contrario son en agua)
El disolvente es agua H2O. Vamos a averiguar cuantos moles de H2O son 875g. Para ello, primero calcularemos cuantos gramos son un mol de agua, para así hacer una regla de tres.
H=1,0079u O=15,999u
1,0079u*2+15,999u=18,0148u
18,0148g/mol
Es decir, que un mol de agua son 18,0148g. De esta forma hacemos una regla de tres:
1 mol____18,0148g
x mol____875g
x=875/18,0148
x=48,57117481182139 mol (redondeamos: 48,571 mol)
Ya sabemos los moles de disolvente y los de soluto, ahora vemos los moles de disolvente:
48,571 mol+ 6,684 mol=55,255 mol
Vamos a meterlo en la fórmula:
Xs=moles soluto/moles disolución
Xs=6,684 mol/55,225 mol
Xs=0,1210321412403803

Ya hemos resuelto este problema, si tenéis alguna duda podéis consultarla a través de la página de dudas, haciendo click aquí