Aquí os dejo los problemas:
https://drive.google.com/file/d/0B9fdkfsNuZNOdnJSSUZ1SEtIcms/view?usp=sharing
Consultas de 4 ESO Colegio Virgen del Carmen
miércoles, 24 de mayo de 2017
jueves, 11 de mayo de 2017
viernes, 7 de abril de 2017
Refuerzos 2º Evaluación
A continuación os dejo los refuerzos dictados en clase para los suspensos.
Que tengáis una feliz Semana Santa.
- Inglés:
- Realizar ejercicios del workbook del apartado "Revision step 1 y 2" de las unidades 4, 5 y 6.
- Dibujo Técnico:
- Examen de recuperación: Miércoles 26 de abril
- Matemáticas:
- Examen de recuperación: Jueves 27 de abril
- El refuerzo se entrega el día del examen (27 de abril), es el siguiente:
- Pág. 57 acts. 14 y 15
- Pág. 60 acts. 18, 19, 23 y 27
- Pág. 61 acts. 28, 29, 31, 32 y 33
- Pág. 69 acts. 5 y 6
- Pág. 71 acts. 9 y 10
- Pág. 74 act. 19
- Pág. 173 acts. 1 y 2
- Pág. 184 act. 29
- Pág. 187 act. 62
- Repasar todos los ejercicios realizados durante el trimestre que deben encontrarse en el cuaderno del alumno.
- Biología:
- Dibujo esquemático de:
- Mitosis
- Meiosis
- Cromosoma (con las partes)
- Física y Química:
- Examen de recuperación: Viernes 28 de abril
- El refuerzo se entrega el primer día de clase en hojas separadas del cuaderno, es el siguiente:
- 10 acts. de disoluciones
- 10 acts. de gases
- 10 acts. de estequiometría
- 10 acts. de energía de las reacciones
- 10 formulaciones orgánicas
- 10 formulaciones inorgánicas
- A ELEGIR POR EL ALUMNO DE LAS HECHAS EN CLASE
- Historia:
- Examen de recuperación: Miércoles 3 de mayo
- El refuerzo se entrega el día del examen (3 de mayo), no se copian enunciados y cada tema debe de ir en hoja a parte, es el siguiente:
- Pág. 119 acts. 2, 3 y 7
- Pág. 139 acts. 3, 6 y 9
- Pág. 159 acts. 4, 7 y 8
- Pág. 179 acts. 5, 7 y 8
miércoles, 1 de marzo de 2017
Física y química: actividades energía de las reacciones
Aquí os dejo el PDF con las actividades, irá diciendo cuando hay que hacerlas:
PDF ACTIVIDADES
viernes, 10 de febrero de 2017
Física y química: actividades orgánica
Aquí os dejo las acts dear formulación orgánica:
Formulación orgánica
martes, 7 de febrero de 2017
Física y química: actividades de estequiometría
Aquí os dejo las actividades de estequiometría:
Actividades estequiometría
miércoles, 11 de enero de 2017
lunes, 2 de enero de 2017
Física y química: Explicación problemas disoluciones
Cada problema es distinto pero son parecidos, ya que en la mayoría se tiene que calcular la molaridad, molalidad, normalidad... Por ello voy a explicar un problema y así vosotros podréis tomarlo de referencia para hacer los demás.
Voy a explicar el problema 6, ya que creo que puede servir muy bien como referencia.
Una disolución de hidróxido de potasio tiene una densidad de 1,25 gr/cc y una riqueza del 30%. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar del soluto.
Bien, el hidróxido de potasio es K(OH). La densidad es de 1,25g/cm3. Y la riqueza del 30% quiere decir que por cada 100g de disolución hay 30g de soluto. Empecemos averiguando la molaridad.
La molaridad (M) nos indica los moles de soluto que hay en 1 litro de disolución.
Molaridad=mol soluto/L disolución
Vamos a averiguar primero los moles de soluto.
Tenemos 1,25g/cm3 de disolución, que son 1250g/L. (Lo pasamos a L para hacerlo más fácil)
Si tenemos 1250g de disolución vamos a aplicar la riqueza del 30%. Es decir, el 30% de 1250g de disolución serán los gramos de soluto. 1250*0,3=375g.
Tenemos 375g de soluto y por lo tanto 875g de disolvente (1250-375=875) ya que el disolvente es la disolución menos el soluto.
Bien, ahora 375g de soluto, vamos a pasarlo a moles. El soluto es K(OH), así que vamos a calcular cuantos moles de hidróxido de potasio son 375g. Primero averiguamos cuantos gramos son un mol y así poder hacer una regla de tres. K=39,098u O=15,999u H=1,0079u.
39,098u+15,999u+1,0079u=56,1049u. Las u (unidad de masa atómica) son iguales a g/mol, como ya bien sabes, por lo tanto 56,1049u son 56,1049g/mol.
Es decir que un mol de K(OH) son 56,1049g. De esta forma, haciendo una regla de tres:
1 mol_____56,1049g
x mol_____375g
x=375/56,1049
x=6,683908179142998 mol. (redondeamos: 6,684 mol)
Ya sabemos cuantos moles hay de soluto. Vamos a meterlo en la fórmula para averiguar la molaridad.
Molaridad=6,684mol/L
Ahora vamos a por la molalidad:
La molalidad (m) nos indica los moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente.
Molalidad=mol soluto/Kg disolvente
Y sabemos los moles del soluto. Pero nos faltan los Kg de disolvente.
Sabemos que había 875g de de disolvente (recuérdalo mirando arriba).
Por lo tanto lo pasamos a Kg: 0,875 Kg
Lo metemos todo en la fórmula.
Molalidad=6,684 mol/0,875 Kg
Molalidad=7,638857142857143 mol/Kg
Ahora vamos a por la normalidad.
La normalidad (N) nos indica el número de equivalentes de soluto por cada litro de disolución.
El número de equivalentes es igual a gramos/peso equivalente
El peso equivalente es igual a peso molecular/valencia del compuesto
Para calcular la valencia de los compuestos puedes mirar la tabla de los apuntes.
Podemos simplificar esta fórmula resultando así:
Normalidad= masa soluto * Valencia compuesto/Peso molecular soluto * Volumen disolución
La masa del soluto la tenemos: 375g
La valencia del compuesto, al ser un hidróxido es igual al número de OH, en este caso es 1
El peso molecular del soluto también lo tenemos: 56,1049g/mol
El volumen de la disolución es de 1 Litro en este caso.
Vamos a meterlo todo en la fórmula:
Normalidad=375g*1/56,1049g/mol*1L
Normalidad=375mol/56,1049L (en esta fase hemos resuelto el castillo de fracciones)
Normalidad=6,683908179142998 mol/L
Ya solo nos falta la fracción molar del soluto.
La fracción molar (X) puede ser de soluto (Xs) o de disolvente (Xd). En este caso nos piden la de soluto.
Xs=moles soluto/moles disolución
Los moles del soluto ya los tenemos, nos faltan los moles de la disolución,
Los moles de la disolución son los moles del soluto + los moles del disolvente.
Vamos a averiguar los moles del disolvente:
Sabemos que hay 875g de disolvente, además la disolución es de hidróxido de potasio (soluto) en AGUA (disolvente) (aunque no aparece en el enunciado, todas las disoluciones, a menos que te digan lo contrario son en agua)
El disolvente es agua H2O. Vamos a averiguar cuantos moles de H2O son 875g. Para ello, primero calcularemos cuantos gramos son un mol de agua, para así hacer una regla de tres.
H=1,0079u O=15,999u
1,0079u*2+15,999u=18,0148u
18,0148g/mol
Es decir, que un mol de agua son 18,0148g. De esta forma hacemos una regla de tres:
1 mol____18,0148g
x mol____875g
x=875/18,0148
x=48,57117481182139 mol (redondeamos: 48,571 mol)
Ya sabemos los moles de disolvente y los de soluto, ahora vemos los moles de disolvente:
48,571 mol+ 6,684 mol=55,255 mol
Vamos a meterlo en la fórmula:
Xs=moles soluto/moles disolución
Xs=6,684 mol/55,225 mol
Xs=0,1210321412403803
Ya hemos resuelto este problema, si tenéis alguna duda podéis consultarla a través de la página de dudas, haciendo click aquí
Voy a explicar el problema 6, ya que creo que puede servir muy bien como referencia.
Una disolución de hidróxido de potasio tiene una densidad de 1,25 gr/cc y una riqueza del 30%. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar del soluto.
Bien, el hidróxido de potasio es K(OH). La densidad es de 1,25g/cm3. Y la riqueza del 30% quiere decir que por cada 100g de disolución hay 30g de soluto. Empecemos averiguando la molaridad.
La molaridad (M) nos indica los moles de soluto que hay en 1 litro de disolución.
Molaridad=mol soluto/L disolución
Vamos a averiguar primero los moles de soluto.
Tenemos 1,25g/cm3 de disolución, que son 1250g/L. (Lo pasamos a L para hacerlo más fácil)
Si tenemos 1250g de disolución vamos a aplicar la riqueza del 30%. Es decir, el 30% de 1250g de disolución serán los gramos de soluto. 1250*0,3=375g.
Tenemos 375g de soluto y por lo tanto 875g de disolvente (1250-375=875) ya que el disolvente es la disolución menos el soluto.
Bien, ahora 375g de soluto, vamos a pasarlo a moles. El soluto es K(OH), así que vamos a calcular cuantos moles de hidróxido de potasio son 375g. Primero averiguamos cuantos gramos son un mol y así poder hacer una regla de tres. K=39,098u O=15,999u H=1,0079u.
39,098u+15,999u+1,0079u=56,1049u. Las u (unidad de masa atómica) son iguales a g/mol, como ya bien sabes, por lo tanto 56,1049u son 56,1049g/mol.
Es decir que un mol de K(OH) son 56,1049g. De esta forma, haciendo una regla de tres:
1 mol_____56,1049g
x mol_____375g
x=375/56,1049
x=6,683908179142998 mol. (redondeamos: 6,684 mol)
Ya sabemos cuantos moles hay de soluto. Vamos a meterlo en la fórmula para averiguar la molaridad.
Molaridad=6,684mol/L
Ahora vamos a por la molalidad:
La molalidad (m) nos indica los moles de soluto que hay por cada Kg de disolvente.
Molalidad=mol soluto/Kg disolvente
Y sabemos los moles del soluto. Pero nos faltan los Kg de disolvente.
Sabemos que había 875g de de disolvente (recuérdalo mirando arriba).
Por lo tanto lo pasamos a Kg: 0,875 Kg
Lo metemos todo en la fórmula.
Molalidad=6,684 mol/0,875 Kg
Molalidad=7,638857142857143 mol/Kg
Ahora vamos a por la normalidad.
La normalidad (N) nos indica el número de equivalentes de soluto por cada litro de disolución.
El número de equivalentes es igual a gramos/peso equivalente
El peso equivalente es igual a peso molecular/valencia del compuesto
Para calcular la valencia de los compuestos puedes mirar la tabla de los apuntes.
Podemos simplificar esta fórmula resultando así:
Normalidad= masa soluto * Valencia compuesto/Peso molecular soluto * Volumen disolución
La masa del soluto la tenemos: 375g
La valencia del compuesto, al ser un hidróxido es igual al número de OH, en este caso es 1
El peso molecular del soluto también lo tenemos: 56,1049g/mol
El volumen de la disolución es de 1 Litro en este caso.
Vamos a meterlo todo en la fórmula:
Normalidad=375g*1/56,1049g/mol*1L
Normalidad=375mol/56,1049L (en esta fase hemos resuelto el castillo de fracciones)
Normalidad=6,683908179142998 mol/L
Ya solo nos falta la fracción molar del soluto.
La fracción molar (X) puede ser de soluto (Xs) o de disolvente (Xd). En este caso nos piden la de soluto.
Xs=moles soluto/moles disolución
Los moles del soluto ya los tenemos, nos faltan los moles de la disolución,
Los moles de la disolución son los moles del soluto + los moles del disolvente.
Vamos a averiguar los moles del disolvente:
Sabemos que hay 875g de disolvente, además la disolución es de hidróxido de potasio (soluto) en AGUA (disolvente) (aunque no aparece en el enunciado, todas las disoluciones, a menos que te digan lo contrario son en agua)
El disolvente es agua H2O. Vamos a averiguar cuantos moles de H2O son 875g. Para ello, primero calcularemos cuantos gramos son un mol de agua, para así hacer una regla de tres.
H=1,0079u O=15,999u
1,0079u*2+15,999u=18,0148u
18,0148g/mol
Es decir, que un mol de agua son 18,0148g. De esta forma hacemos una regla de tres:
1 mol____18,0148g
x mol____875g
x=875/18,0148
x=48,57117481182139 mol (redondeamos: 48,571 mol)
Ya sabemos los moles de disolvente y los de soluto, ahora vemos los moles de disolvente:
48,571 mol+ 6,684 mol=55,255 mol
Vamos a meterlo en la fórmula:
Xs=moles soluto/moles disolución
Xs=6,684 mol/55,225 mol
Xs=0,1210321412403803
Ya hemos resuelto este problema, si tenéis alguna duda podéis consultarla a través de la página de dudas, haciendo click aquí
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